Årsager til skader på pH-meterelektroden
Mange kunder er stødt på et sådant problem. pH-måleren, der anvendes på stedet, vil blive beskadiget efter kort tid. Det er ikke det samme, som producenten sagde, at brugstiden er så lang. Er det elektroden produceret af producenten? noget galt? Hvis du prøver en anden elektrode fra en anden producent, kan denne situation også opstå. Hvad sker der? Efter grundig konsultation vil du opdage, at mediet du måler har forgiftet elektroden.
De elektroder, der i øjeblikket produceres på markedet, er flowreference pH-meterelektroder. Dannelsen af elektriske kanaler afhænger af elektrolyttens mikroosmotiske tryk i elektroden, således at elektrolytten trænger ind i måleopløsningen. Når mellemtrykket eller koncentrationen er høj, væskeudskiftningskanalen ikke er glat, eller der er luftbobler osv., kan det hindre lækagen af elektrolytten og øge den mellemliggende impedans af den elektriske bane. Hvis mediet vender ind i pH-meterets elektrode, vil det forurene saltbroen eller endda Det kan forårsage kemisk reaktion med elektrolyt eller intern elektrode (f.eks. AgCl sulfid→Ag2S) for at forgifte elektroden.
I et stærkt oxiderende medium vil tabet af alkaliske stoffer (hovedsageligt monovalente kationer) i den følsomme glasmembran beskadige hydreringslaget og forårsage forgiftning af pH-meterets elektrode. Den syrefaste ph-meterelektrode kan vælges, og de specielle procesforanstaltninger (specielt tilføjet ionformel), der er vedtaget i fremstillingsprocessen, har forbedret glasfilmens evne til at modstå acidose. Samtidig svarer elektrodens nulpotentiale til pH0=2, således at Lineariteten korrigeres.
pH-meterelektroden har ikke et godt lineært forhold uden for pH2~pH9, og det er let at danne en stor mængde hydroniumioner H3O i en stærk syreopløsning, således at antallet af H på overfladen af pH-meterelektroden falder relativt og pH-værdien stiger. Na i det stærkt alkaliske medium vil også deltage i udvekslingsprocessen mellem H i opløsningen og H på elektrodehydreringslaget, hvilket resulterer i en stigning i pH-meterets elektrodepotentiale og en lav pH-værdi.
