Årsager til forgiftning af pH-meterelektroden
For flowreference pH-meterelektroder afhænger dannelsen af elektriske kanaler af det mikroosmotiske tryk af elektrolytten i elektroden, hvilket tillader elektrolytten at trænge ind i måleopløsningen. Når mellemtrykket eller koncentrationen er høj, rehydreringskanalen ikke er glat, eller der er bobler osv., kan det hindre ekstravasationen af elektrolytten og øge modstanden i midten af den elektriske bane. Hvis mediet omvendt trænger ind i pH-meterelektroden, vil det forurene saltbroen eller endda Det kan reagere kemisk med elektrolytten eller den indre elektrode (for eksempel AgCl sulfid→Ag2S) for at forgifte elektroden.
I et stærkt oxiderende medium vil tabet af alkaliske stoffer (hovedsageligt monovalente kationer) i den følsomme glasmembran beskadige hydreringslaget og forårsage forgiftning af pH-meterelektroden. Syrefaste pH-meterelektroder kan anvendes. De særlige procesforanstaltninger (særlig ionadditionsformel), der anvendes i fremstillingsprocessen, øger glasmembranens evne til at modstå acidose. Samtidig svarer elektrodens nulpotentiale til pH0=2, hvilket gør, at det sure område Lineariteten korrigeres.
pH-meterelektroden har ikke et godt lineært forhold uden for pH 2 til pH 9. Det er let at danne en stor mængde hydroniumioner H3O i stærkt sure opløsninger, hvilket får antallet af H på overfladen af pH-meterelektroden til at falde relativt og øge pH-værdien. Na i et stærkt alkalisk medium vil også deltage i udvekslingsprocessen mellem H i opløsningen og H på elektrodens hydreringslag, hvilket får pH-meterets elektrodepotentiale til at stige og ph-værdien til at være lav.
Et pH-meter eller surhedsmeter er et instrument, der bruges til at måle pH-værdien af en opløsning. Den bruger opløsningens elektrokemiske egenskaber til at måle hydrogenionkoncentrationen for at bestemme opløsningens pH. Den negative logaritme af hydrogenionkoncentrationen kaldes pH. Normalt er pH-værdien 0 til 14. pH-værdien af neutralt vand ved 25 grader er 7. En opløsning med en pH-værdi mindre end 7 er sur, og en opløsning med en pH-værdi større end 7 er basisk. Temperaturen har stor indflydelse på vands ioniseringskoefficient, hvilket får pH-værdiens neutrale punkt til at ændre sig med temperaturen. Princippet for pH-metermåling er at bruge potentiometrisk analyse til at fastslå forholdet mellem ionaktivitet og elektromotorisk kraft og måle pH-værdien ved at måle strømmen af det originale batteri.
