Industrielt online pH-meter og dets anvendelse i mineralforarbejdningsanlæg
Online påvisning af pH-værdien af flotationsgylle har altid været et problem, der plager mineralforarbejdningsprocessen. Nøglen til at bruge en pH-meterbrønd er rimeligt valg, korrekt installation og omhyggelig vedligeholdelse. Shenzhen Pingao Testing introducerer dig også for anvendelsen af pH-målere og specifikke tekniske foranstaltninger i et bestemt mineralforarbejdningsanlæg. Denne metode er effektiv og har universel anvendelighed til andre lignende flotationsoperationer. Flotationsgylles pH-værdi er meget vigtig i mineralforarbejdningsprocessen. faktorer relateret til kvaliteten af mineralforarbejdningsindikatorer. De fleste mineralforarbejdningsanlæg i mit land har dog ikke implementeret online-detektion af gyllens pH-værdi. Online påvisning af pH-værdien af gyllen har altid været et problem, der plager automatiseringen af mineralforarbejdning i mit land. At dømme ud fra de eksisterende problemer er de vigtigste manifestationer: kort levetid for elektroder, store fejl, dårlig stabilitet og tung vedligeholdelse. pH-detektionsteknologi og -produkter er dog relativt modne, og måleresultaterne er meget gode under laboratorieforhold. Online påvisning af pH-værdi i mange mineralforarbejdningsproduktionsprocesser er imidlertid vanskelig at opnå tilfredsstillende resultater og kan endda ikke bruges normalt. Nogle mineralforarbejdningsanlæg har høje krav til pH-værdi. Online test kan kun udføres på afstand, og nogle bruger blot pH-testpapir i stedet for et pH-meter til måling. Forfatteren mener, at det er svært at påvise pH-værdien af gylle online. Udover objektive grunde skyldes det i højere grad ansøgerens ukorrekte udvælgelse, vedligeholdelse og tekniske tiltag af pH-måleren. For at bruge en pH-målerbrønd i mineralforarbejdning skal du forstå princippet, strukturen, udvælgelsen, vedligeholdelsen osv. af et pH-måler, og tage rimelige forholdsregler ud fra forholdene på mineralforarbejdningsstedet.
Grundlæggende principper for pH-måling
Den måske mest kendte og ældste nulstrømsmålingsmetode, der bruges til at bestemme forløbet af kemiske reaktioner, er pH-måling. Generelt bruges pH-måling til at bestemme surhedsgraden eller alkaliniteten af en bestemt opløsning. Selv kemisk rent vand dissocieres i spormængder. Ioniseringsligningen er: H2O H2O=H3O-OH-(1) Da kun en meget lille mængde vand er dissocieret, er den molære koncentration af ioner generelt en negativ effekteksponent. For at undgå at bruge den negative molære koncentration. Beregningseffekteksponenter foreslog biolog Soernsen i 1909 at erstatte denne ubelejlige værdi med en logaritme og definere den som "pH-værdi". Matematisk er pH defineret som det negative af den almindelige logaritme af hydrogenionkoncentrationen. Det vil sige: pH=-log[H] (2) Da ionproduktet er meget afhængigt af temperatur, skal opløsningens temperaturkarakteristika være kendte samtidig for pH-værdien for processtyring. Dette kan kun opnås, når det målte medium har samme temperatur. Sammenlign deres pH-værdier. For at opnå og reproducerbare pH-værdier anvendes potentiometrisk analyse til pH-målinger. Elektroderne, der bruges til potentiometrisk analyse, kaldes galvaniske celler. Spændingen på dette batteri kaldes elektromotorisk kraft (EMF). Denne elektromotoriske kraft (EMF) består af 2 halve celler. Den ene halvcelle kaldes måleelektroden, og dens potentiale er relateret til en specifik ionaktivitet; den anden halvcelle er referencehalvcellen, normalt kaldet referenceelektroden, som generelt er forbundet med måleopløsningen og forbundet med måleinstrumentet. . Standard brintelektroden er referencepunktet for alle potentialmålinger. Standard brintelektroden er en platintråd, der er elektrolytisk belagt (coated) med platinchlorid og omgivet af brintgas. Den mest kendte og almindeligt anvendte pH-indikerende elektrode er glaselektroden. Det er et glasrør med en pH-følsom glasmembran blæst på enden. Røret fyldes med en KCI-bufferopløsning indeholdende mættet AgCI, med en pH-værdi på 7. Den potentialeforskel, der findes på begge sider af glasmembranen, afspejler pH-værdien. Denne potentielle forskel følger Nernst-formlen: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』I formlen: E - potentiale; E elektrode standard spænding; R - gaskonstant; T - Kelvin temperatur; F - Faraday konstant; N - valens af den målte ion; [HO] - aktivitet af HO-ion. Det kan ses af ovenstående formel, at potentialet E har en vis sammenhæng med HO-ionaktiviteten og temperaturen. Ved en bestemt temperatur kan måling af potentialet E beregne ln[HO] (konverter til log[HO] for at få pH), som er pH Grundlæggende detektionsprincipper. I Nernst-formlen spiller temperatur "' en stor rolle som variabel. Når temperaturen stiger, vil potentialværdien stige tilsvarende. For hver 1 grads temperaturstigning vil en 0.2mV/pH-ændring i potentialet Udtrykt i pH-værdi ændres pH-værdien med 0,0033 pr. pH pr. I~C større end I applikationer, hvor temperaturen er 30 grader eller mindre end 20 grader, og pH-værdien er større end 8 eller mindre end 6, skal temperaturændringer kompenseres.
