Introduktion til strukturen af pH-meter
Først strukturen af pH-måleren
1. En referenceelektrode;
2. En glaselektrode, hvis potentiale afhænger af pH i den omgivende opløsning;
3. Et galvanometer, der er i stand til at måle små potentialforskelle i et kredsløb med stor modstand.
2. Hovedfunktionerne for hver komponent
Den grundlæggende funktion af referenceelektroden er at opretholde et konstant potentiale som en kontrol til måling af forskellige offset potentialer. Sølv-sølvoxidelektroden er i øjeblikket den mest almindeligt anvendte referenceelektrode i pH.
Glaselektrodens funktion er at etablere en potentialforskel, der reagerer på ændringer i hydrogenionaktiviteten af den opløsning, der måles. Sæt den pH-følsomme elektrode og referenceelektroden i den samme opløsning for at danne et primært batteri, og batteriets potentiale er den algebraiske sum af potentialet for glaselektroden og referenceelektroden. E batteri=E reference plus E glas, hvis temperaturen er konstant, ændres potentialet for dette batteri med pH i opløsningen, der skal måles, og det er vanskeligt at måle potentialet genereret af batteriet i pH meter, fordi dens elektromotoriske kraft er meget lille og kredsløbet Impedansen er meget stor, 1-100MΩ; derfor skal signalet forstærkes nok til at drive et standard millivoltmeter eller milliamperemeter.
Amperemeterets funktion er at forstærke det primære batteris potentiale flere gange, og det forstærkede signal vises af amperemeteret, og graden af afbøjning af viseren på amperemeteret angiver styrken af det signal, det skubber. Til brugens behov er urskiven på pH-amperemeteret indgraveret med en tilsvarende pH-værdi; mens det digitale pH-måler direkte viser pH-værdien i tal.
