Hvad er elektroderne på et ph-måler?
1. Elektroderne i det primære batteri
Elektroden er den grundlæggende komponent i det primære batteri. En enhed, der genererer strøm ved hjælp af en spontan redoxreaktion, kaldes et primært batteri. Et primærbatteri skal bestå af to grundlæggende dele: to elektroder og en elektrolytopløsning. Elektroder, der giver elektroner til at gennemgå oxidationsreaktioner, såsom Zn-polen i Daniel-batteriet kaldes den negative pol på grund af dets lave potentiale; og den pol, der accepterer elektroner til reduktionsreaktion, såsom Cu-polen, kaldes den positive pol på grund af dens høje potentiale.
I henhold til tilstanden af de indgående elektrodematerialer kan elektroderne opdeles i tre kategorier. Den første type elektroder er metalelektroder og gaselektroder, såsom zinkelektroder og kobberelektroder i Daniel-batterier, og standard brintelektroder; den anden type elektroder er metal-metal elektroder. Ildfast saltelektrode og metal-metal ildfast oxidelektrode, såsom Ag-AgCl-elektrode. Den tredje type elektrode er redoxelektrode (enhver elektrode er redoxelektrode, redoxelektroden nævnt her henviser til deltagelseselektroden. De reagerende stoffer er alle i den samme opløsning), såsom elektroder sammensat af Fe3 plus og Fe2 plus opløsninger.
2. Elektroderne i elektrolysecellen
Elektroden er den leder, hvorigennem strømmen kommer ind i eller forlader elektrolytten under elektrolyseprocessen. Elektrolyseprocessen er den oxidations-reduktionsreaktion, der finder sted på elektrodefasegrænsefladen.
Elektroderne er opdelt i katode og anode. Anoden er forbundet til strømforsyningens positive pol, og oxidationsreaktionen sker på anoden; katoden er forbundet til strømforsyningens negative pol, og reduktionsreaktionen sker på katoden.
Der er mange typer elektrolytiske materialer, kulelektroder er almindeligt anvendte, og metaller som titanium kan også bruges som elektroder. Ved galvanisering bruges det pletterede metal ofte som anode, og det produkt, der skal pletteres, bruges som katode.
