Hvilken gradient gør et pH-meter?
Hældningen af et pH-meter bruges til at konvertere millivoltsignalet fra en elektrode til en pH-værdi. Det refererer til forskellen i spænding målt med forskellige bufferopløsninger divideret med forskellen i bufferopløsning pl-værdi. Hældningen i et pH-meter beregnes ud fra Nernst-ligningen, og optræder normalt først efter kalibrering. Hældningen er en vigtig indikator for at bestemme, om elektrodens levetid er opbrugt. Der er generelt tre niveauer af elektrodelevetid. Efter kalibrering er hældningen af en ny elektrode mellem 95 % og 105 %. Hvis hældningen er mindre end 90 %, anbefales det at udskifte elektroden, ellers vil det påvirke dens målenøjagtighed. PH-kalibreringsopløsning til pH-meterkalibrering. Beregningen af hældning er relateret til elektrodemålingen af potentialet for den opløsning, du har forberedt. Normalt vælges tre standard bufferløsninger til kalibrering, og hvis alle tre er involveret i kalibrering, vil hældningen tilsvarende variere.
Et pH-meter refererer til et instrument, der bruges til at bestemme surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning. Et pH-meter fungerer efter princippet om et primært batteri. Den elektromotoriske kraft mellem primærbatteriets to elektroder bestemmes af Nernsts lov, som er relateret til både elektrodeegenskaberne og koncentrationen af brintioner i opløsningen. Der er et tilsvarende forhold mellem det primære batteris elektromotoriske kraft og koncentrationen af brintioner, og den negative logaritme af koncentrationen af brintioner er pH-værdien. En pH-meter er et almindeligt analytisk instrument, der er meget udbredt inden for områder som landbrug, miljøbeskyttelse og industri. Jordens pH-værdi er en af jordens vigtige grundlæggende egenskaber. Under pH-målingsprocessen bør faktorer såsom temperatur og ionstyrke af den opløsning, der skal testes, tages i betragtning
Hvad er pH? PH er en forkortelse for det latinske ord "Pondus hydrogeni" (Pondus=tryk, tryk hydrogenum=brint), der bruges til at måle aktiviteten af brintioner i et stof. Denne aktivitet er direkte relateret til surhedsgraden, neutraliteten og alkaliniteten af vandige opløsninger. Vand er kemisk neutralt, men det er ikke uden ioner, og selv kemisk rent vand har spormængder af dissociation: Strengt taget eksisterer brintkerner ikke i fri tilstand før hydrering med vandmolekyler.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, På grund af det faktum, at koncentrationen af hydratiserede hydrogenioner (H3O+) svarer til koncentrationen af hydrogenioner (H+), kan ovenstående ligning forenkles til følgende almindeligt brugt form: H2O=H++OH ˉ, hvor den positive hydrogenion er repræsenteret som "H+ion" eller "hydrogenkerne" i kemi. Hydrerede brintkerner er repræsenteret som "hydratiserede hydrogenioner". Negative hydroxidioner kaldes "hydroxidioner". Ved hjælp af loven om massevirkning kan en ligevægtskonstant findes til at repræsentere dissociationen af rent vand: K=H3O+× OH - -- H2O. Da kun en meget lille mængde vand er dissocieret, er den molære massekoncentration af vand faktisk en konstant, og ligevægtskonstanten K kan bruges til at beregne ionproduktet KW af vand. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 grader ), hvilket betyder, at for én liter rent vand er der { {26}} mol H3O+ioner og 10-7 mol OH-ioner ved 25 grader . I neutral opløsning er koncentrationen af hydrogenioner H+ og hydroxidioner OH - begge 10-7mol/l.
