Hvad er pH meter hældning
Hældningen på PH-måleren bruges af PH-måleren til at konvertere elektrodens millivoltsignal til en pH-værdi. Det refererer til spændingsforskellen målt med forskellige buffere, divideret med buffer pl-forskellen. Hældningen i pH-meteret beregnes efter Nernst-ligningen. Generelt vises balancen ikke, før hældningen er kalibreret. Hældningen er en vigtig indikator for at bestemme, om elektrodens levetid er opbrugt. Generelt er der tre niveauer af elektrodelevetid. Hældningen af en ny elektrode efter kalibrering er mellem 95 procent og 105 procent. Hvis hældningen er lavere end 90, anbefales det at udskifte elektroden, ellers vil det påvirke dens målenøjagtighed. pH-kalibreringsopløsning til pH-meterkalibrering. Beregningen af hældningen er relateret til elektroden, der måler potentialet for den opløsning, du har forberedt. Til de tre standardbufferopløsninger vælges normalt to til kalibrering. Hvis alle tre bufferløsninger er involveret i kalibreringen, vil hældningen være forskellig tilsvarende.
Et pH-meter er et instrument, der bruges til at måle pH-værdien af en opløsning. pH-måleren fungerer efter princippet om et galvanisk batteri. Den elektromotoriske kraft mellem det galvaniske batteris to elektroder er baseret på Nernsts lov, som ikke kun er relateret til selve elektrodernes egenskaber, men også til koncentrationen af brintioner i opløsningen. Der er et tilsvarende forhold mellem det primære batteris elektromotoriske kraft og koncentrationen af brintioner, og den negative logaritme af koncentrationen af brintioner er pH-værdien. Et pH-meter er et almindeligt analyseinstrument, der er meget udbredt i landbruget, miljøbeskyttelse og industri. Jordens pH er en af jordens vigtige grundlæggende egenskaber. I processen med pH-bestemmelse bør faktorer såsom temperatur og ionstyrke af den opløsning, der skal testes, tages i betragtning.
Hvad er pH? pH er en forkortelse af det latinske ord "Pondus hydrogenii" (Pondus=tryk, tryk hydrogenium=brint), som bruges til at måle aktiviteten af brintioner i et stof. Denne aktivitet er direkte relateret til surheden, neutraliteten og alkaliniteten af den vandige opløsning. Vand er kemisk neutralt, men det er ikke uden ioner. Selv kemisk rent vand er lidt dissocieret: Strengt taget eksisterer brintkerner ikke i fri tilstand før hydrering med vandmolekyler.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, da koncentrationen af hydroniumion (H3O plus ) behandles som koncentrationen af hydrogenion (H plus ), kan ovenstående formel simplificeres til følgende almindelige form: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Den positive hydrogenion udtrykkes her som "H plus ion" eller "brintkerne" i kemi. Hydroniumkerner betegnes "hydroniumioner". Negative hydroxidioner kaldes "hydroxidioner".
Ved hjælp af massehandlingsloven kan der findes en ligevægtskonstant for dissociationen af rent vand:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Da kun en lille mængde vand er dissocieret, er den molære massekoncentration af vand faktisk en konstant, og der er en ligevægtskonstant K for at opnå ionproduktet KW af vand.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 grader)
Det vil sige, at der er 10-7 mol H3O plus ioner og 10-7 mol OHˉ ioner i en liter rent vand ved 25 grader .
I en neutral opløsning er koncentrationerne af hydrogenioner H plus og hydroxidioner OHˉ begge 10-7mol/l. synes godt om:
Hvis der er et overskud af hydrogenioner H plus , er opløsningen sur. En syre er et stof, der kan dissociere hydrogenioner H plus i en vandig opløsning. Ligeledes, hvis OHˉionerne frigøres, er opløsningen alkalisk. Derfor er det nok at give H plus-værdien til at angive opløsningens egenskaber, uanset om den er sur eller basisk. For at undgå beregningen af den negative effekteksponent for denne molekylære koncentration foreslog biologen Soernsen i 1909, at disse ubelejlige værdier erstattes af logaritmer og defineres som "pH-værdier". Matematisk definition af pH er den almindelige negative logaritme af hydrogenionkoncentrationen. Det vil sige pH=-log[H plus ].
