Hvordan forbereder man elektrodebeskyttelsesløsningen til ph-meter?
Hældningen af PH-måleren bruges af PH-måleren til at konvertere millivoltsignalet fra elektroden til en pH-værdi, som opnås ved at dividere forskellen i spænding målt med forskellige buffere med forskellen i buffer pl. Hældningen i PH-måleren er baseret på Nernst-ligningen, og hældningen vises generelt ikke, før balancen er kalibreret, og hældningen er en
Hældningen er en nøgleindikator til at bestemme, om elektrodens levetid er opbrugt. Generelt er der tre niveauer af elektrodelevetid, hældningen af ny elektrode efter kalibrering er mellem 95% og 105%, hvis hældningen er lavere end 90, anbefales det at udskifte elektroden, ellers vil det påvirke nøjagtigheden af dens målinger.PH målerkalibrering med PH-kalibreringsvæske. Hældningen beregnes i forhold til elektrodens potentiale for at måle den løsning, du har forberedt. Tre standardbuffere, kalibreringen af det generelle valg af to på linjen, hvis alle tre er involveret i kalibreringen, vil hældningen have en tilsvarende forskel.
pH-meter, er det instrument, der bruges til at bestemme værdien af opløsningens surhedsgrad og alkalinitet. pH-meter er brugen af princippet om primærcellens arbejde, det elektriske potentiale mellem primærcellens to elektroder i henhold til Nernsts lov, ikke kun med elektrodens egne egenskaber, men også med koncentrationen af brintioner i løsning. Der er en overensstemmelse mellem primærcellens elektriske potentiale og koncentrationen af brintioner, og den negative logaritme for koncentrationen af brintioner er pH-værdien. pH-meter er et almindeligt analytisk instrument, som er meget udbredt inden for landbrug, miljøbeskyttelse og industri. Jordens pH er en af jordens vigtige grundlæggende egenskaber. I processen med pH-bestemmelse bør faktorer såsom temperaturen af den opløsning, der skal måles, og ionstyrken tages i betragtning.
Hvad er pH? pH er en forkortelse af det latinske udtryk "Pondus hydrogenii" (Pondus=tryk, tryk hydrogenium=hydrogen), som måler aktiviteten af hydrogenioner i et stof. Denne aktivitet er direkte relateret til surhedsgraden, neutraliteten og alkaliniteten af vandige opløsninger. Vand er kemisk neutralt, men det er ikke fri for ioner, og selv kemisk rent vand dissocieres i spormængder: Strengt taget eksisterer brintkernerne ikke i fri tilstand, før de er hydreret med vandmolekyler.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, og da koncentrationen af hydrerede hydrogenioner (H3O+) behandles som ækvivalent med koncentrationen af hydrogenioner (H+), kan ovenstående ligning simplificeres til følgende almindelige form: H2O=H++ OHˉ.
Den positive brint-ion er her udtrykt som "H+-ion" eller "brintkerne" i kemi. Den hydrerede brintkerne udtrykkes som "hydratiseret hydrogenion". Den negative hydroxidion kaldes "hydroxidion".
