Hvad er pH-skalaen?
pH-måling er en relativ måling, som kun angiver pH-forskellen mellem standardopløsningen og den ukendte opløsning. Under den faktiske måling skal den kalibreres regelmæssigt med en standard bufferopløsning. For at opnå ensartede værdier skal der derfor etableres en pH-skala. pH-skalaområdet er indstillet fra {{0}} til 14 pH, og værdien af pH-skalaen bestemmes af pH-værdien af referencebufferopløsningen. Derfor kan betydningen af pH-skalaen udtrykkes som: i henhold til definitionen af pH, vælg flere pH-bufferopløsninger i intervallet fra 0 til 14 pH som faste punkter på pH-skalaen, og mål deres pH'er ved hjælp af præcise metoder, der kan opnås med moderne teknologi. . Der er to typer af pH-skalaer i verden, nemlig multiple base pH-skalaer og single base pH-skalaer. Kina bruger flere base pH-skalaer. pH-værdierne for de seks referencebufferopløsninger fra 0 til 95 grader er vist i tabel (1).
Kræver pH-måling kalibrering?
Der er normalt to typer af pH-måling: kolorimetrisk metode (pH-testpapir eller kuvette) og elektrodemetode. Den kolorimetriske metode skal naturligvis ikke kalibreres, men elektrodemetoden skal kalibreres, fordi elektrodemetoden pH-måling er at sammenligne den ukendte opløsning med standardopløsningen med kendte pH-værdier i målecellen. Dette er "driftsdefinitionen" af elektrodemetodens pH-måling. "Besluttede.
Hvad er vands pH? Hvad er pointen?
PH-værdien er en af de vigtige fysiske og kemiske parametre for vandig opløsning. Alle naturfænomener, kemiske ændringer og produktionsprocesser, der involverer vandige opløsninger, er relateret til pH-værdi. Derfor skal pH-værdien måles inden for industri, landbrug, medicin, miljøbeskyttelse og videnskabelig forskning. Vandets pH-værdi er den negative logaritmiske værdi af hydrogenionaktiviteten i vandet, udtrykt som: pH=-lgaH+ pH-værdien kaldes nogle gange også for hydrogenionindekset. Da værdien af hydrogenionaktivitet ofte er meget lille, er den meget ubelejlig ved anvendelse. Derfor bruges begrebet pH-værdi som en indikator for surhedsgraden eller alkaliniteten af en vandig opløsning. Desuden kan den negative logaritmiske værdi af hydrogenionaktivitet udtrykke størrelsen af ændringen i surhedsgrad og alkalinitet, hvilket er meget bekvemt at anvende, og dermed kan vi opnå: (1) Neutral vandig opløsning, pH=-1g aH += -1g 10-7=7 (2) Sur vandig opløsning, pH7, jo højere pH-værdi, jo stærkere alkalinitet.
