Sådan tester du grundvandets pH med et pH-meter
Hvad er pH? PH er forkortelsen af det latinske ord "Pondus hydrogeni" (Pondus=tryk, tryk hydrogenum=brint), der bruges til at måle aktiviteten af brintioner i et stof. Denne aktivitet er direkte relateret til surhedsgraden, neutraliteten og alkaliniteten af vandige opløsninger. Vand er kemisk neutralt, men det er ikke uden ioner, og selv kemisk rent vand har spormængder af dissociation: Strengt taget eksisterer brintkerner ikke i fri tilstand før hydrering med vandmolekyler.
Hvis der er et overskud af hydrogenioner H+, bliver opløsningen sur. Syre er et stof, der kan ionisere hydrogenioner H+ i vandige opløsninger. Tilsvarende, hvis OH - ioner ioniseres, bliver opløsningen alkalisk. Så at give H+-værdien er tilstrækkelig til at angive opløsningens egenskaber, uanset om den er sur eller basisk. For at undgå at bruge denne molekylære koncentrationsnegative eksponent til beregning foreslog biolog Soernsen i 1909 at erstatte denne ubelejlige værdi med en logaritme og definere den som "pH-værdien". Matematisk defineres pH som den almindeligt anvendte logaritmiske negative værdi af hydrogenionkoncentration. Det vil sige pH=- log [H+].
Nedenfor er en kort introduktion til anvendelsesmetoden for pH-meter i grundvands-pH-måling. Dens måleområde og præcision afhænger af den valgte pH-elektrode og pH-meter. Generelt nøjagtig til 0,01 pH-enheder.
1, Måleprincip
PH er et af de vigtigste og hyppigst udførte analyseelementer i vandanalyse, og er en vigtig parameter for evaluering af vandkvalitet. Når vandet er forurenet, kan det forårsage betydelige ændringer i pH-værdien. Når vand indeholder en stor mængde fri kuldioxid, kan det sænke vandets pH-værdi markant.
Denne metode bruger en pH-glaselektrode som indikatorelektrode og en mættet calomel-elektrode som referenceelektrode, nedsænket i den målte opløsning for at danne den primære celle. Ved 25 grader svarer hver enhed af pH-værdi til en 59,1mV ændring i elektromotorisk kraft. For hver 59,1 mV ændring i elektromotorisk kraft ændres opløsningens pH-værdi med en enhed. Efter placering med en standardbufferopløsning placeres elektroden i prøven for direkte at måle pH-værdien på pH-meteret. Temperaturforskellen kan korrigeres af temperaturkompensationsanordningen på instrumentet. Farven, turbiditeten, kolloide stoffer, oxidanter, reduktionsmidler og høje saltindhold i vandprøven forstyrrer ikke målingen. Men i stærke alkaliske opløsninger kan der opstå fejl, når der er en stor mængde natriumioner til stede, hvilket resulterer i lavere aflæsninger.
