Forberedelse og påføring af standard bufferopløsninger til pH-målere
Standardopløsningens pH-værdi er kendt og opnår den specificerede nøjagtighed. Standardopløsningens pH-værdi har god reproducerbarhed og stabilitet med stor bufferkapacitet, lille fortyndingsværdi og lille temperaturkoefficient. Forberedelsesmetoden for opløsningen er nem.
1. Kaliumhydrogenphthalat ved pH 4,003 og 25 grader kan fremstilles i en 250 ml opløsning
2. En 250 ml opløsning kan fremstilles ved at blande fosfat ved pH 6,864 og 25 grader Celsius
3. Borsyre ved pH 9,182 og 25 grader kan fremstilles i en 250 ml opløsning
1) Princip for bufferopløsningsvirkning og pH-værdi
Når en vis mængde syre og alkali tilsættes til en opløsning, har det en buffereffekt, der hindrer pH-ændringen af opløsningen. En sådan løsning kaldes en bufferopløsning. Blandede opløsninger af svage syrer og deres salte (såsom HAc og NaAc) og blandede opløsninger af svage baser og deres salte (såsom NH3 · H2O og NH4Cl) er bufferopløsninger. Buffereffekten af en bufferopløsning sammensat af svag syre HA og dens salt NaA på syrer skyldes tilstedeværelsen af en tilstrækkelig mængde base A - i opløsningen. Når en vis mængde stærk syre tilsættes til denne opløsning, forbruges H-ioner grundlæggende af A-ioner: derfor forbliver opløsningens pH-værdi næsten uændret; Når en vis mængde stærk alkali tilsættes, optager den svage syre HA, der er til stede i opløsningen, OH - ioner og hindrer ændringen i pH.
2) Bufferkapaciteten af en bufferopløsning
Tilsætning af en lille mængde stærk syre eller stærk base til bufferopløsningen forårsager ikke væsentlige ændringer i opløsningens pH-værdi. Men hvis en stor mængde syre eller base tilsættes, mister bufferopløsningen sin buffereffekt. Dette indikerer, at dens bufferkapacitet har en vis grænse. En bufferopløsnings bufferkapacitet er relateret til koncentrationen af de komponenter, der udgør bufferopløsningen. Bufferopløsningen bestående af 0,1 mol · L-1 HAc og 0,1 mol · L-1 NaAc har en større bufferkapacitet end bufferopløsningerne på 0,01 mol · L-1 HAc og 0,01 mol · L-1 NaAc. Dette kan bekræftes gennem beregning. Men koncentrationen af komponenterne i bufferopløsningen kan ikke være for høj, ellers kan interaktionen mellem ioner ikke ignoreres. Når forholdet mellem de to komponenter, der udgør bufferopløsningen, ikke er 1:1, falder buffereffekten, og bufferkapaciteten falder. Når forholdet mellem c (salt)/c (syre) er 1:1, er △ pH * lille, og bufferkapaciteten er stor. Det har en betydelig buffereffekt på både syrer og baser.
