Princip og anvendelse af osmotisk trykmåling
1. Osmotisk tryk
Osmotisk tryk refererer til den tiltrækkende kraft af opløste partikler i opløsning til vand. Størrelsen af opløsningens osmotiske tryk afhænger af antallet af opløste partikler i opløsningens enhedsvolumen: Jo flere opløste partikler, det vil sige, jo højere opløsningskoncentration, jo større tiltrækning til vand, og jo højere opløsningsosmotiske tryk ; omvendt, jo færre opløste partikler, det vil sige Jo lavere koncentration af opløsningen, jo svagere er tiltrækningen til vand og jo lavere er opløsningens osmotiske tryk.
2. Anvendelse af osmotisk tryk
Det bruges hovedsageligt til at detektere det osmotiske tryk af opløsningen, det osmotiske tryk af humant blod, urin og afføring, det osmotiske tryk af øjendråber og det osmotiske tryk af cellekulturvæske (i de forskellige uorganiske saltioner, der udgør den ekstracellulære væske fylder indholdet De åbenlyse fordele er Na plus og Cl-, og mere end 90 procent af det osmotiske tryk af ekstracellulær væske kommer fra Na plus og Cl- Ved 37 grader er det osmotiske tryk af menneskelig plasma omkring 770 kPa , som svarer til det osmotiske tryk af intracellulær væske) osv., Det osmotiske tryk af biokemiske reagenser, screening af indtagelsesforgiftning, overvågning af koncentrationen af osmotiske aktive stoffer, bestemmelse af vandindholdstilstanden hos atleter, osmotisk tryk af mad og drikke mv.
3. Osmotisk trykdetektionsprincip Fysisk princip for osmotisk tryk
Når et opløst stof opløses i et rent opløsningsmiddel, undergår opløsningsmidlet følgende ændringer:
(1) Frysepunktssænkning △Tf＝Kf×m
(2) Damptryksfald △Pv＝Kv×m
(3) Kogepunktsstigning △Tb＝Kb×m
(4) Osmotisk tryk stiger △Po＝Ko×m
I formlen er Kf, Kv, Kb og Ko alle konstanter, og m er den molære vægtkoncentration. Det er kun relateret til antallet af partikler (molekyler, ioner) af det opløste stof i en vis mængde opløsning og har intet at gøre med det opløste stofs natur. Disse egenskaber kaldes den fortyndede opløsnings "kolligative egenskab".
5. Osmotisk trykberegning
Enheden for osmolalitet udtrykkes normalt i milliosmol opløst stof pr. kilogram opløsningsmiddel, dvs. mOsmol/kg. Milliosmolkoncentration (mOsmol/kg) {{0}} [gram opløst stof opløst i hvert kilogram opløsningsmiddel (g/kg)/molekylvægt (g)] × n × 1000, hvor n er antallet af partikler dannes, når et opløst stof molekyle opløses i en ideel opløsning, såsom glucose n=1, natriumchlorid eller magnesiumsulfat n=2, calciumchlorid n=3, natriumcitrat n{{5} }. I det fysiologiske område og meget fortyndet opløsning har osmolariteten en lille afvigelse fra den beregnede værdi under den ideelle tilstand; med stigningen af opløsningskoncentrationen, sammenlignet med den ideelle værdi, falder den faktiske osmolaritet, såsom 0,9 procent klorid Til natriuminjektion er den ideelle osmolalitet 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, men faktisk kl. denne koncentration, n af natriumchloridopløsning er lidt mindre end 2, og den faktiske målte værdi er 286mOsmol/kg; kompliceret Den teoretiske osmolalitet af blandinger såsom hydrolyseret proteininjektion er ikke let at beregne, så den udtrykkes normalt ved den faktiske målte værdi.
