Er kulilte brandfarligt?
dyrebare gamle ven
Junior Kemi
Udvalgt svar
Kulilte er brandfarligt, og kulilte brænder for at danne kuldioxid. Reaktionens kemiske ligning er: 2CO plus O2=antændelse=2CO2. Samtidig er kulilte også reduceret. Kulilte reducerer kobberoxid til at danne kobber og kuldioxid. Reaktionens kemiske ligning er: CuO plus CO=△=Cu plus CO2.
Kulilte, kemisk formel CO, er en farveløs, lugtfri, ikke-stikkende gas. Under standardbetingelser er den relative molekylmasse af carbonmonoxid 28,01, massefylden er 1,25 g/l, frysepunktet er -205,1 grad, og kogepunktet er -191,5 grader. Opløseligheden i vand er meget lav, og den er ekstremt svær at opløse i vand. Eksplosionsgrænsen for blanding med luft er 12,5 procent til 74,2 procent.
Kulilte kombineres let med hæmoglobin for at danne carboxyhæmoglobin, som får hæmoglobin til at miste sin evne og funktion til at transportere ilt, hvilket forårsager vævskvælning og død i alvorlige tilfælde. Kulilte har en giftig effekt på vævsceller i hele kroppen, især hjernebarken. CO findes i metallurgi, kemi, fremstilling af grafitelektroder, husholdningsgas- eller kulovne og biludstødning.
Kemiske egenskaber er: brændbarhed, reduktion, toksicitet, meget svag oxidation. Valensen af carbon i carbonmonoxidmolekylet er plus 2, som kan oxideres yderligere til plus 4, så carbonmonoxid er brandfarligt og reduceres, og carbonmonoxid kan brændes i luft eller oxygen for at generere kuldioxid.
